实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是

除去杂质氯化氢气体抑制C1₂在水中的溶解

除去杂质氯化氢气体抑制C1₂在水中的溶解

，D中浓硫酸的作用是

除去水蒸气干燥Cl₂

除去水蒸气干燥Cl₂

．
（3）E中盛有的Cl₂ 的颜色是

黄绿色

黄绿色

，Cl₂ 能使湿润的红色布条褪色的原因是

因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性

因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性

．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，现象是

溶液从浅绿色变为棕黄色

溶液从浅绿色变为棕黄色

，发生反应的化学方程式为

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
（5）G中是AgNO₃溶液，现象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

，有关化学反应的离子方程式为

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

吸收多余的氯气

吸收多余的氯气

，发生反应的化学方程式为

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

．

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已知，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO

- 2

可将MnO

- 4

还原为Mn²⁺且无气体生成．某化学兴趣小组设计了如下探究实验：

请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是

 

．
（2）B瓶中可以观察到的现象是

 

，C瓶出来的气体是

 

．
（3）实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO₃，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO₂，如何证明乙同学的观点正确？

 

（4）E装置的作用是

 

．
（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是

 

，
并画出装置图．

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某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是

 

，仪器B中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）完成下面表格中的空白：

装置编号	实验现象	反应的离子方程式	SO2表现的化学性质
乙		-
丙	黄色溶液变为浅绿色

（3）装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液．实验结束后，向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水．碱性条件下，Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

 

．反应后的溶液中含有SO

2- 3

、SO

2- 4

、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO

2- 3

、SO

2- 4

和Br^-的实验报告．限选试剂：2mol?L^-1盐酸、1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1BaCl₂、1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、CCl₄、新制饱和溴水、新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1盐酸至溶液呈酸性，加入几滴   （填试剂），振荡	，证明待测液中含有SO   2- 3
步骤②
步骤③	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色	， 证明待测液中含有Br-

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

   （2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

   （3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO₂属于分子晶体而SiO₂属于原子晶体（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（写出3种即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^-     Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H⁺；  HC1O； C1₂  （各1分）

   （4）溶液由无色变成蓝色（1分）

   （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

19．（1）NaHCO₃;  Na₂CO₃（各1分）

   （2）C1O^‑+CO₂+H₂O    HCO­₃^-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O    NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能确定：Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质量为0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序号

反应①的

△H/（kJ?mol^-1）

反应②的

△H/（kJ?mol^-1）

总反应的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根据题意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）