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    (1)B与NaOH按物质的量之比1:1反应可生成C.按物质的量之比1:2反应可生成F.则C和F的化学式分别为 . . (2)反应①中.A与B的物质的量之比为1:1.则该反应物的离子方程式为 . (3)反应③中每转移2mol电子.消耗单质E的物质的量为 mol. (4)反应②中除生成C.D外.还生成一种盐.该反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

    （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                       kJ·mol-1。

      （2）关于反应速率和限度的研究：

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为               。

    （3）关于电化学的研究：

    铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

       

    （4）关于电离平衡的研究：

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

     

    试回答：

    正常人体血液中，HCO3-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

    ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)        c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

     

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    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
    （2）关于反应速率和限度的研究：
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                    。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为              。
    （3）关于电化学的研究：
    铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                             。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                         。
       
    （4）关于电离平衡的研究：
    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
    c(HCO3-)∶c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
     
    试回答：
    正常人体血液中，HCO3-的水解程度       电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解        （填选项）；
    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
    ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

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    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
    （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
    （2）关于反应速率和限度的研究：
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                    。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为              。
    （3）关于电化学的研究：
    铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                             。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                         。
       
    （4）关于电离平衡的研究：
    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
    c(HCO3-)∶c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
     
    试回答：
    正常人体血液中，HCO3-的水解程度       电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解        （填选项）；
    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
    ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

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    下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是(    )

    A．CH3CH＝CH2与HCl加成
    B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
    C．CH2＝CH—CH＝CH2与H2按物质的量之比1：1反应
    D．与NaOH醇溶液共热

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    下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是(    )

    A．CH3CH＝CH2与HCl加成

    B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

    C．CH2＝CH—CH＝CH2与H2按物质的量之比1：1反应

    D．与NaOH醇溶液共热

     

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    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

       （2）SnC12; SnC14（各1分）

    得2×e -

     

       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

     

    失2e -

       （4）1:2（2分）

    17．（1）第三周期VIA族（1分）

       （2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）

       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出3种即可）（3分）

    △

    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

       （2）III（1分）

       （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

       （4）溶液由无色变成蓝色（1分）

       （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

       （3）2（2分）

       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

    20．（1）不能确定：Ba2+、Mg2_

       （2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

     

       （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

    21．（1）小于（1分）

       （2）

    序号

    反应①的

    △H/（kJ?mol-1）

    反应②的

    △H/（kJ?mol-1）

    总反应的

    △H/（kJ?mol-1）

    I

     

     

    +216

    +198

    Ⅱ

    0.5

     

    +108

     

                                                    (各1分)

       （3）1：15（2分）

    22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

       （2）3.95（2分）

       （3）根据题意有：

    Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

    1 mol                                                   3mol

    c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

    c(Ba2+)

    =0.24mol?L-1（4分）

     

     

     


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