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    四人一个小组合作实验.进行四人角色分工:一人记录.一人时间和噪声控制.一人负责发言.一人操作实验. 分小组完整的观察蜡烛燃烧的现象.讨论.交流.小组代表汇报各自的发现.让学生点燃蜡烛.观察火焰.通过实验验证蜡烛火焰温度的高低.对初次合作学习提出明确要求.让学生适应合作学习的角色扮演.培养合作精神.培养学生动手实验能力.观察能力.分析能力和语言表达能力. 培养学生动手实验能力.观察能力.分析能力和语言表达能力,培养严谨求实的科学态度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    学校化学实验小组进行 CO2 实验室制法及性质的探究：
    （1）实验室制取和收集一瓶CO2气体，需要的仪器是
    BC
    BC
    （填字母）．

    （2）CO2溶于水的过程是否发生了化学变化呢？课本根据下列实验进行了探究：

    以上实验中实验
    Ⅱ、Ⅳ
    Ⅱ、Ⅳ
    （填序号）可合并进行，使实验更加方便简捷．
    （3）小强同学对以上实验进行了改进，巧妙地利用为“小纸人换衣服”的实验完成了活动探究：

    实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
    1 将紫色石蕊溶液浸泡过的干燥“小人”，两袖分别滴加稀醋酸 袖子变红 石蕊遇酸变红
    2 裤子上滴蒸馏水 裤子不变色 石蕊遇水不变色
    3  
    将“小纸人”放入盛有干燥的CO2集气瓶中
    将“小纸人”放入盛有干燥的CO2集气瓶中
    		  
    		 上衣不变色，裤
    子变红    		 和反应生成的碳酸使石蕊变红，化学方程式：
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    4 将“小纸人”取出，用热宝加热  
    小纸人裤子变成紫色
    小纸人裤子变成紫色
    		 碳酸不稳定，易分解
    改进实验使反应的四个步骤在同学们熟悉的神奇的小纸人上依次进行，实验改进的优点是
    实验设计新颖，容易引发学生的探究兴趣
    实验设计新颖，容易引发学生的探究兴趣
    ．（写一点即可）

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    某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成下列探究过程．
    [活动目的]
    （1）了解钙元素与人体健康的关系．
    （2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格．
    （3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力．
    [调查收集资料]
    （1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：
    品名钙尔奇-D 凯思立-D 乐力钙 柠檬酸钙
    主要含钙物质碳酸钙 碳酸钙　氨基酸螯合钙 枸橼酸钙
    该元素含量（mg/片） 600500 250 168
    数量（片）/瓶（盒） 30203030
    价格（元）/瓶（盒） 27.00 23.1030.00 25.20
    （2）通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：
    生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg．
    [研究结论]
    （1）钙保健产品中的钙元素以________形式存在．　　A．单质B．化合物
    （2）人体的钙元素主要存在于________中．
    （3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意________．
    [交流与讨论]
    （1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜________．
    A．钙尔奇-D　　　　　 B．凯思立-D　　　　　　 C．乐力钙D．柠檬酸钙
    （2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．下列做法可以补钙的是________．
    A．在食物中添加生石灰B．食用一些虾皮C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱
    （3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：________．
    [质疑与再探究]
    由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g．（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应．）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格．试回答下列问题：

    （1）小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是________．
    （2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同．你认为小明发现的问题是________，改进的方法是________．
    （3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品．

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    20、某课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据．
    表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
    时  间 6：30 11：30 16：30 20：30
    气温（℃） 25 28 3l 27
    水中氧气的含量（mg/L） 7.0 10.2 12.7 6.8
    表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样
    地  点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 生长着植物的人工湖
    水中氧气的含量（mg/L） 0.2 1.2 15.0 11.8
    请回答下列问题：
    （1）在其他条件相同的情况下，随着温度的
    升高（降低）
    （填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度
    增大
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）分析表中的数据，可得出的结论是
    植物通过光合作用放出氧气
    ．
    （3）为了验证结论，进行了如图所示的实验：
    ①实验要通人一种气体，这种气体是
    二氧化碳（或CO2）
    ；
    ②试管内收集到的气体可用
    带火星的木条
    来检验；
    ③欲达到该实验的目的，装置必须放在有
    阳光照射
    的环境中．
    （4）若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：①
    在水中适当放入水草
    ；②
    泵入空气
    ．

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    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（________）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序________（填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与________有关，那么金属钾的制得应排在
    ________之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为________．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3数学公式2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：________
    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    ________．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是________，炼出它的化学方程式为________、________、________．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：________
    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由________种元素组成的，YmOn的化学式是：________
    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是________（写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者________．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________．
    [实验现象]
    金属TiMgAg
    反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象
    [实验结论]原假设中________不正确，理由是________．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？________，请说明理由________
    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是________的图象，判断错误的理由是________，
    图象不同的原因是________．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与________有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与________有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有________，肯定滤液中有________．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
    次数1234
    加入酸质量/g5.05.05.05.0
    剩余固态质量/g4.543.53.2
    试求：①合金中铜的质量分数________．②合金中另一金属为何种金属．________．

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    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 _________
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_________，那么金属钾的制得应排在
    _________．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有_________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为_________．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：_________
    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    _________．
    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是_________，炼出它的化学方程式为_________、_________、_________．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：_________
    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化学式是：_________
    b．在合成该超导材料的同时还生成一种产物，该物质是_________（写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有_________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：_________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者_________．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]
    a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________．
    [实验现象]
    [实验结论]原假设中_________不正确，理由是_________．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_________，请说明理由_________
    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
    两个图象中存在有错误的是 _________ 的图象，判断错误的理由是 _________ ，
    图象不同的原因是 _________ ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与 _________ 有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 _________ 有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 _________ ，肯定滤液中有 _________ ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
    试求：①合金中铜的质量分数_________．
    ②合金中另一金属为何种金属_________．

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