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    C．NH3的结构式为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
     
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
     
    ；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F．
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为
     
    ．

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    乙烯酮的结构简式是：CH2CO，它是一类活泼的有机物，在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应式可表示为：

    ，乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成时其产物不正确的是（　）

    A．与HCl加成生成

    B．与NH3加成生成

    C．与CH3CH2OH加成生成

    D．与加成生成

     

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    乙烯酮的结构简式是：CH2CO，它是一类活泼的有机物，在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应式可表示为：

    ，乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成时其产物不正确的是（　）

    A．与HCl加成生成

    B．与NH3加成生成

    C．与CH3CH2OH加成生成

    D．与加成生成

     

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    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

    （1）G元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其气态氢化物易液化，其原因是
    氨分子之间有氢键
    氨分子之间有氢键
    ．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    ．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
    1：2
    1：2
    ．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    ．

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    【物质结构与性质】（8分）

    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。

    （1）铜原子的核外电子排布式是                    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    。

    （2）铜的熔点比钙高，其原因是                         ；

    右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                。

    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有               （填序号）。

    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为            （填序号）。

    A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型

    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

    HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为           。

     

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    一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B

    三、非选择题（共7小题，72分）

    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸钙等不溶性杂质

    ⑵ 检验HCO3―离子  另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

    ⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

    （每空2分，共10分）

    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶   将滤渣F在空气中灼烧   ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质  向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

    （每空2分，共10分）

    17．⑴CuSO4   ⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量             

    （每空2分，共10分）

    18．⑴保护臭氧层 

    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O 

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol

    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  实验时的温度、压强，沉淀的质量

    （每空2分，共10分）

    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

    （每空2分，共10分）

     

    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
    ⑶＋2C2H5OH＋2H2O 
    ⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr
    ⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）

    （第⑸小题4分，其余每空2分，共12分）

    21．⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

    被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量：＝0.3 mol

    则未被还原的硝酸的物质的量为1mol－0.3mol＝0.7 mol

    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol

    设合金中银的质量为x，则：×1＋×2＝0.7 mol

    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

    （4分）

    ⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO2，则应转移电子0.3 mol

    若生成的0.3 mol气体全部是NO，则应转移电子0.9 mol

    而合金溶于硝酸时转移电子数为：×1＋×2＝0.7 mol

    所以生成的气体中既有NO2，又有NO

    根据3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol

    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol

    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L

    （6分）


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