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    7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克.冷却到20℃.下列说法正确的是A．溶液质量不变 B．溶液浓度不变C．冷却后溶液仍为饱和溶液 D．冷却后有无水硫酸铜析出 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是  （    ）

    A．溶液质量不变                           B．溶液浓度不变

    C．冷却后溶液仍为饱和溶液                   D．冷却后有无水硫酸铜析出

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    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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    一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B

    三、非选择题（共7小题，72分）

    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸钙等不溶性杂质

    ⑵ 检验HCO3―离子  另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

    ⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

    （每空2分，共10分）

    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶   将滤渣F在空气中灼烧   ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质  向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

    （每空2分，共10分）

    17．⑴CuSO4   ⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量             

    （每空2分，共10分）

    18．⑴保护臭氧层 

    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O 

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol

    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  实验时的温度、压强，沉淀的质量

    （每空2分，共10分）

    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

    （每空2分，共10分）

     

    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
    ⑶＋2C2H5OH＋2H2O 
    ⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr
    ⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）

    （第⑸小题4分，其余每空2分，共12分）

    21．⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

    被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量：＝0.3 mol

    则未被还原的硝酸的物质的量为1mol－0.3mol＝0.7 mol

    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol

    设合金中银的质量为x，则：×1＋×2＝0.7 mol

    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

    （4分）

    ⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO2，则应转移电子0.3 mol

    若生成的0.3 mol气体全部是NO，则应转移电子0.9 mol

    而合金溶于硝酸时转移电子数为：×1＋×2＝0.7 mol

    所以生成的气体中既有NO2，又有NO

    根据3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol

    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol

    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L

    （6分）


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