题目列表(包括答案和解析)
甲、乙两烧杯中各盛有50 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 | 试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 |
操作 |
实验现象 |
① |
分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 |
试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。 |
② |
另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)过氧化氢分解的化学方程式为________。
(2)实验①的目的是________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察_________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 | 试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)过氧化氢分解的化学方程式为 ▲ (1分)。
(2)实验①的目的是 ▲ (1分)。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是 ▲ (1分)。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是 ▲ (2分)(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ▲ (1分)。
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察 ▲ (1分),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 ▲ (2分)。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ▲ (2分)。
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
9.AC 10.BD 11.B 12.AB 13.D 14.B
三、非选择题(共7小题,72分)
15.⑴ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵ 检验HCO3―离子 另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
(每空2分,共10分)
16.⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶 将滤渣F在空气中灼烧 ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理,所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质 向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,过滤,向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
(每空2分,共10分)
17.⑴CuSO4 ⑵烧杯中有硫酸,黑色固体不溶于硫酸 ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O ②所得溶液为蓝色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③将黑色固体在空气中灼烧,比较反应前后固体的质量
(每空2分,共10分)
18.⑴保护臭氧层
⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) 实验时的温度、压强,沉淀的质量
(每空2分,共10分)
19.⑴Na+[]2-Na+ ⑵白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 ⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(每空2分,共10分)
20.⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶+
⑷+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
(第⑸小题4分,其余每空2分,共12分)
21.⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol
被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量:=0.3 mol
则未被还原的硝酸的物质的量为1mol-0.3mol=0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3-0.7 mol
设合金中银的质量为x,则:×1+×2=0.7 mol
解得:x=
(4分)
⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO2,则应转移电子0.3 mol
若生成的0.3 mol气体全部是NO,则应转移电子0.9 mol
而合金溶于硝酸时转移电子数为:×1+×2=0.7 mol
所以生成的气体中既有NO2,又有NO
根据3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol n(NO)+n(NO2)=0.3 mol
算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol
即V(NO)=
(6分)
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