14.甲.乙两烧杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向两烧闁炽儻鑵归埀顒婃嫹查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

甲、乙两烧杯中各盛有50 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为(    )

A.1.8 g               B.2.7 g                C.3.6 g    D.5.4 g

查看答案和解析>>

为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号
操作
实验现象

分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。

另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为________。
(2)实验①的目的是________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
 
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察_________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是_______。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

查看答案和解析>>

为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号

操作

实验现象

分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。

试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。

另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

(1)过氧化氢分解的化学方程式为________。

(2)实验①的目的是________。

(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。

(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。

 

(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察_________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是_______。

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

 

查看答案和解析>>

为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号
操作
实验现象

分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。

另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为________。
(2)实验①的目的是________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
 
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察_________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是_______。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

查看答案和解析>>

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号

操作

实验现象

分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡;

试管B中产生的气泡量增大。

另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

       (1)过氧化氢分解的化学方程式为              ▲                 (1分)。

       (2)实验①的目的是                ▲                           (1分)。

         实验中滴加FeCl3溶液的目的是         ▲                        (1分)。

      (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是             ▲             (2分)(用实验中所提供的几种试剂)。

       (4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是      ▲      (1分)。

       (5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

       ①定性分析:如图甲可通过观察              ▲               (1分),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是        ▲      (2分)。

       ②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是      ▲       (2分)。

查看答案和解析>>

一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

三、非选择题(共7小题,72分)

15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸钙等不溶性杂质

⑵ 检验HCO3离子  另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生

⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢

(每空2分,共10分)

16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶   将滤渣F在空气中灼烧   ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理,所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质  向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,过滤,向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

(每空2分,共10分)

17.⑴CuSO4   ⑵烧杯中有硫酸,黑色固体不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液为蓝色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③将黑色固体在空气中灼烧,比较反应前后固体的质量             

(每空2分,共10分)

18.⑴保护臭氧层 

⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  实验时的温度、压强,沉淀的质量

(每空2分,共10分)

19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(每空2分,共10分)

 

20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
2C2H5OH+2H2
+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(写4个即可给满分)

(第⑸小题4分,其余每空2分,共12分)

21.⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量:=0.3 mol

则未被还原的硝酸的物质的量为1mol-0.3mol=0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

设合金中银的质量为x,则:×1+×2=0.7 mol

解得:x10.8gw(Ag)==0.36(36%)

(4分)

⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO2,则应转移电子0.3 mol

若生成的0.3 mol气体全部是NO,则应转移电子0.9 mol

而合金溶于硝酸时转移电子数为:×1+×2=0.7 mol

所以生成的气体中既有NO2,又有NO

根据3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

(6分)


同步练习册答案
闁稿骏鎷� 闂傚偊鎷�