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    A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    3.6 g CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量Na2O2固体，固体质量增加

    [　　]

    A．

    2.1 g

    B．

    3.6 g

    C．

    7.2 g

    D．

    8.4 g

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    (1)m g铁屑与含有n g HNO3的溶液完全反应，若m∶n＝1∶2.7，该反应的化学方程式为________．(假设还原产物只生成一种盐)

    (2)含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4g HNO3被还原成NO(无其他还原产物)则n值不可能是

    [　　]

    A．12.6
    B．16.8
    C．18.9
    D．25.2

    (3)某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________．

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    将7 g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，则此合金中铜的质量是

    [　　]

    A．

    1.6 g

    B．

    2.4 g

    C．

    3.2 g

    D．

    4.8 g

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    精英家教网（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
    n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
    n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
    n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
    回答下列问题：
    ①
     
    时，反应处于平衡状态．
    ②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．
    ③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
    n(O2)
    n(SO2)
    的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比
    n(O2)
    n(sO2)
    的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
    （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
     
    ．
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
    当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a
     
    b（填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将
     
    （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是
     
    ．

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    （14分）I.  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、  F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置          ，

        （2）写出反应④的离子方程式                                     。

    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的

    pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：                   。

    II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    （1）电解池阳极的电极反应分别是

    ①                           ； ②。

    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。

    ①正极的电极反应是                                   。

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是         。

    （3）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）         L。

     

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    一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B

    三、非选择题（共7小题，72分）

    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸钙等不溶性杂质

    ⑵ 检验HCO3―离子  另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

    ⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

    （每空2分，共10分）

    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶   将滤渣F在空气中灼烧   ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质  向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

    （每空2分，共10分）

    17．⑴CuSO4   ⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量             

    （每空2分，共10分）

    18．⑴保护臭氧层 

    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O 

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol

    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  实验时的温度、压强，沉淀的质量

    （每空2分，共10分）

    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

    （每空2分，共10分）

     

    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
    ⑶＋2C2H5OH＋2H2O 
    ⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr
    ⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）

    （第⑸小题4分，其余每空2分，共12分）

    21．⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

    被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量：＝0.3 mol

    则未被还原的硝酸的物质的量为1mol－0.3mol＝0.7 mol

    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol

    设合金中银的质量为x，则：×1＋×2＝0.7 mol

    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

    （4分）

    ⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO2，则应转移电子0.3 mol

    若生成的0.3 mol气体全部是NO，则应转移电子0.9 mol

    而合金溶于硝酸时转移电子数为：×1＋×2＝0.7 mol

    所以生成的气体中既有NO2，又有NO

    根据3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol

    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol

    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L

    （6分）


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