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下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

 

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：                           。

⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                         ，反应⑤的现象是                                         。

⑶反应①的化学方程式是                                                       ，反应④在生产中有重要应用，被称为                       反应。

⑷反应⑥的离子方程式是                                     。

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一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B

三、非选择题（共7小题，72分）

15．⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑  除去碳酸钙等不溶性杂质

⑵ 检验HCO₃^―离子  另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

（每空2分，共10分）

16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶   将滤渣F在空气中灼烧   ⑶由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质  向滤液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，过滤，向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

（每空2分，共10分）

17．⑴CuSO₄   ⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO₃＝CuSO₄＋8NO₂↑＋4H₂O   ②所得溶液为蓝色，加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成   ③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量             

（每空2分，共10分）

18．⑴保护臭氧层 

⑵①2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O 

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）  实验时的温度、压强，沉淀的质量

（每空2分，共10分）

19．⑴Na^＋[]^2－Na^＋  ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

⑶3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂↑  在铝热剂上加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃   ⑷2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

（每空2分，共10分）

20．⑴CH₃CHBrCH₃  ⑵②④⑤⑦  
⑶＋2C₂H₅OH＋2H₂O 
⑷＋2NaOH＋H₂O＋NaBr
⑸HOCH₂CH₂CH₂CHO   CH₃CH(OH)CH₂CHO   CH₃CH₂CH(OH)CHO

  (CH₃)₂C(OH)CHO  HOCH₂CH(CH₃)CHO（写4个即可给满分）

（第⑸小题4分，其余每空2分，共12分）

21．⑴参加反应的硝酸的物质的量为(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

被还原的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量：＝0.3 mol

则未被还原的硝酸的物质的量为1mol－0.3mol＝0.7 mol

即生成物AgNO₃、Cu(NO₃)­₂中含NO₃^－0.7 mol

设合金中银的质量为x，则：×1＋×2＝0.7 mol

解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

（4分）

⑵若生成的0.3 mol气体全部是NO₂，则应转移电子0.3 mol

若生成的0.3 mol气体全部是NO，则应转移电子0.9 mol

而合金溶于硝酸时转移电子数为：×1＋×2＝0.7 mol

所以生成的气体中既有NO₂，又有NO

根据3n(NO)＋n(NO₂)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO₂)＝0.3 mol

算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO₂)＝0.1 mol

即V(NO)＝4.48 L，V(NO₂)＝2.24 L

（6分）