不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H₂O₂的含量，其制备流程和装置示意图如下：

已知：50 °C时   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 开始分解

主反应 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0

副反应    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

滴定反应  6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根据以上信息回答下列问题：

（1）推测图中支管的作用可能是                                  。

（2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                         、

                            和                                。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                       。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                           。

（5）测定样品中H₂O₂的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄过量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。

①滴定前，滴定管需用KMnO₄标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄标准                                            。

②上述样品中H₂O₂的质量分数计算表达式为                           （只列出算式，不作任何运算！H₂O₂的式量为34.00）。

不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H₂O₂的含量，其制备流程和装置示意图如下：

已知：50 °C时   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 开始分解
主反应 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0
副反应    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反应  6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根据以上信息回答下列问题：
（1）推测图中支管的作用可能是                                 。
（2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                        、
                          和                               。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                      。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                          。
（5）测定样品中H₂O₂的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄过量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄标准                                           。
②上述样品中H₂O₂的质量分数计算表达式为                          （只列出算式，不作任何运算！H₂O₂的式量为34.00）。

（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________ +          ④2HgO2Hg+O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________          _。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________              __。

（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若x=5.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H₂的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。