（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

 

时间

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，                   
（2）若M为熔融的碳酸钾                        
（3）若M为传递O^2-的固体电解质                
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO_{2 、} N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

(1)滤渣1中存在的金属有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

 

①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

(3)检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。

(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在______(填仪器名称)中加热脱水。

(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。

 

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

 
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
(5)由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。

Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填写编号  ）

①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数　　  　　实际体积数

②     用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度           实际浓度

 Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):                            。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。

(3)反应中硝酸体现了            、            性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是               。

	B
A	X	C
	D