x=0.6时.氢氧化铁的沉淀量为0.04mol. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。

已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 

金属离子

氢氧化物开始沉淀的pH

氢氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

 

回答下列问题:

(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______、______

(2)培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:______、______

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________

(4)步骤④加入物质X的目的是_____,物质X可以选用下列物质中的_____。

A.氢氧化钠      B.稀盐酸     C.氨水       D.氧化铜

(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]= _____。

 

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(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。

已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

金属离子

氢氧化物开始沉淀的pH

氢氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

回答下列问题:

(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______________________、______________________。

(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________、__________________。

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。

(4)步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X 可以选用下列物质中的______________________。

(A)氢氧化钠          (B)稀盐酸          (C)氨水          (D)氧化铜

(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

 

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某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

已知:在20 ℃时,氯化铜的溶解度是73 g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子
 
开始形成氢氧化物沉淀的pH
 
完全形成氢氧化物沉淀的pH
 
Fe2
 
7.0
 
9.0
 
Fe3
 
1.9
 
3.2
 
Cu2
 
4.7
 
6.7
 
 
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质,用如图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式:______________________、________________________;

(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是________。

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol·L1的盐酸100 mL,配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有________________。
(4)步骤④加入物质X的目的是________________________________,物质X可以选用下列物质中的________。
A.氧化铜  B.稀盐酸
C.氨水      D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行________次过滤操作。

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有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
 化学式  沉淀完全时的pH  钴镍性质
 Co(OH)2  9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2
Co2++2NH3?H2O=Co(OH)2↓+2NH
 
+
4

Ni+2HCl=NiCl2+H2
Co2++2H2O?Co(OH)2+2H+
Ni2++6NH3?H2O=[Ni(NH36]2++6H2O
 Fe(OH)2  9.6
 Fe(OH)3  3.7
氯化钴可用于化学反应催化剂,油漆催干剂,干湿指示剂,啤酒泡沫稳定剂,陶瓷着色剂,制造隐显墨水等.用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下:

钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产.
(1)“除镍”步骤中,NH3?H2O用量对反应收率的影响,见下表:
 加NH3?H2O调PH  收率/%  Ni2+含量/%
 9  98.1  0.08
 9.5  98  0.05
 10  97.6  0.005
 10.3  94  0.005
从表中可知x=
10
10
时,除镍效果最好.
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3

(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去

(5)在“调pH“步骤中,加盐酸的作用是
防止Co2+水解
防止Co2+水解

(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常数为
2.5×10-5
2.5×10-5

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(2011?开封一模)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体.

已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表.
金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol/L的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物质X可以选用下列物质中的
A
A

A.氧化铜    B.稀盐酸    C.氨水    D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行
3
3
次过滤操作.

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