题目列表(包括答案和解析)
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用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。在100C和500C时,FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol/L H2SO4溶液,将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。
(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是 。
A.会降低反应速率 B.会减少绿矾产量
C.需要加热才反应 D.将增大反应体系的PH值
(2)反应 15 min后过滤,其目的是 。
(3)滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的,其检测的方法是 。
(4)设 H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至 500C时,溶液的体积约为50.0 ml,该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明。(500C时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g/cm3)
(5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml,再冷却至100C时,所得到的FeSO4 ?7H2O的质量,你认为 (填编号),并简述所选之理由。答 。
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供 100C时饱和溶液的密度: 1.42 g/cm3
C.还需要提供 800C时溶液的密度:1.30 g/cm3
D.还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0 ml
(6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)
用和硫粉在水溶液中加热反应,可制得.10℃和70℃时,在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是·5.在酸性溶液中立即完全分解:
现取15.1g,溶于80.0mL水.另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中.用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出·5晶体.
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是________.(填写选项的字母)
[ ]
(2)反应1小时后过滤,其目的是________.
(3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外,最可能存在的无机杂质是________.它是由________而产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:________.
(4)设跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明.(70℃时,饱和溶液的密度为1.17).
(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的·5的质量,你认为________.(填写一个选项的字母)
[ ]
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)
(6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算,如选(B)或(C)则可选用其数据),计算从10℃,30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量.
(16分)用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
现取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。用小火加热至微沸,反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是 。(填写选项的字母,可以多选,但选错要倒扣。)
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
⑵反应1h后过滤,其目的是 。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量,你认为 。(填写一个选项的字母)
A.前面提供的数据已经足够。
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)。
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)。
⑹根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算,如选B或C则可选用其数据),计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是_______.(填写选项的字母)
A.会降低反应速度
B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH
D.会减少产量
(2)反应1 h后过滤,目的是___________________.
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_________.它是由_________产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是______________.
(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30 mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm-3).
(5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量,你认为________(填写一个选项的字母)
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm-3)
C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)
(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算,如选B或C则可选用其数据),计算从10℃,30.0 mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量.
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