小题你的选择.计算从10℃.30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量. 答 案 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁.在10℃和50℃时,FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下,从溶液析出的晶体是FeSO4·7H2O.现取200mL0.500mol/LH2SO4溶液,将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约15min后过滤.滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体.

(1)

若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是________.

[  ]

A.

会降低反应速率

B.

会减少绿矾产量

C.

需要加热才反应

D.

将增大反应体系的pH

(2)

反应15min后过滤,其目的是________.

(3)

滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是________.它是由________而产生的,其检测的方法是________.

(4)

设H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至50℃时,溶液的体积约为50.0mL,该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明.(50℃时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)

(5)

若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL,再冷却至10℃时,所得到的FeSO4·7H2O的质量,你认为________(填编号).

[  ]

A.

前面提供的数据已经足够

B.

还需要提供10℃时饱和溶液的密度:1.42g/cm3

C.

还需要提供80℃时溶液的密度:1.30g/cm3

D.

还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0mL

(6)

根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO4·7H2O的质量.(计算结果保留3位有效数字)

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用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。在100C和500C时,FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol/L H2SO4溶液,将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。

(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是               。

A.会降低反应速率     B.会减少绿矾产量

C.需要加热才反应     D.将增大反应体系的PH值

(2)反应 15 min后过滤,其目的是                    。

(3)滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的,其检测的方法是          

(4)设 H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至 500C时,溶液的体积约为50.0 ml,该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明。(500C时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g/cm3

(5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml,再冷却至100C时,所得到的FeSO4 ?7H2O的质量,你认为           (填编号),并简述所选之理由。答           。

    A.前面提供的数据已经足够

    B.还需要提供 100C时饱和溶液的密度: 1.42 g/cm3

    C.还需要提供 800C时溶液的密度:1.30 g/cm3

    D.还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0 ml

 (6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)

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和硫粉在水溶液中加热反应,可制得.10℃和70℃时,在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是·5在酸性溶液中立即完全分解:

现取15.1g,溶于80.0mL水.另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中.用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出·5晶体.

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是________.(填写选项的字母)

[  ]

A.会降低反应速率
B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH
D.会减少产量

(2)反应1小时后过滤,其目的是________.

(3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外,最可能存在的无机杂质是________.它是由________而产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:________.

(4)设跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明.(70℃时,饱和溶液的密度为1.17).

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的·5的质量,你认为________.(填写一个选项的字母)

[  ]

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)

C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算,如选(B)或(C)则可选用其数据),计算从10℃,30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量.

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(16分)用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:

Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

现取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。用小火加热至微沸,反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。

⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是           。(填写选项的字母,可以多选,但选错要倒扣。)

A.会降低反应速率             B.需要提高反应温度  

C.将增大反应体系的pH值       D.会减少产量

⑵反应1h后过滤,其目的是                                             

⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是                   。它是由                         而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:                        

⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3

⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量,你认为               。(填写一个选项的字母)

    A.前面提供的数据已经足够。

B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)。

C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)。

⑹根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算,如选B或C则可选用其数据),计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。

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  用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可制得Na2S2O310℃和70℃时,Na2S2O3100 g水中的溶解度分别为60.0 g212.0 g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O.已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O32HCl===S↓+SO2↑+H2O2NaCl.现取15.1 g Na2SO3溶于80 mL 水.另取 5.0 g 硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中,用小火加热至微沸,反应约1 h后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体.

  (1)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是_______(填写选项的字母)

  A.会降低反应速度

  B.需要提高反应温度

  C.将增大反应体系的pH

  D.会减少产量

  (2)反应1 h后过滤,目的是___________________

  (3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_________.它是由_________产生的.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是______________

  (4)Na2SO3跟硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约30 mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm3)

  (5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量,你认为________(填写一个选项的字母)

  A.前面提供的数据已经足够

  B.还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm3)

  C.还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)

  (6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算,如选BC则可选用其数据),计算从10℃,30.0 mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量.

 

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