27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代閳ワ腹鈧拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有下列短周期元素性质的相关数据:
原子半径(10-10m) 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
请回答下列问题:
(1)①和③形成的化合物类型为
离子
离子
(填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要
(填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:
镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强

(3)在自然界中,元素④的存在形态为
化合态
化合态
,工业上粗制该元素单质的化学方程式为
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强

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硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,制备反应可表示为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根据要求回答问题:

(1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH.
①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“保持不变”).
②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是
防止二氧化硫污染空气
防止二氧化硫污染空气

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7.此时应该进行的操作是
关闭K1,打开K2
关闭K1,打开K2

(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3?5H2O晶体.为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取.为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响,则a=
10
10

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响,除实验1、2外,至少还需进行
3
3
次对比实验.
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.为什么?答:
硫为固体,不影响平衡的移动
硫为固体,不影响平衡的移动

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[化学-有机化学基础]
一氯乙酸(ClCH2COOH)是无色晶体,可溶于水,其水溶液显酸性,是重要的有机反应中间体,可进行多种反应.
(1)一定条件下,一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸,其反应方程式是
ClCH2COOH+-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+-CH2COOH+HCl
(不要求标出反应条件).
(2)工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯,一氯乙酸异丙酯的结构简式为
ClCH2COOCH(CH32
ClCH2COOCH(CH32
;反应过程中,可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH32CHOCH(CH32]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
(填结构简式).
(3)pKa常用于表示物质的酸性强弱,pKa的数值越小,该物质的酸性越强.已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性.25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下:
卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可见,25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有(写出2条即可):
卤原子离羧基位置越远,酸性越弱
卤原子离羧基位置越远,酸性越弱

含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强

一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱

根据上述数据和规律判断,Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
1.24~2.86
1.24~2.86

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(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:

 

原子半径(10-10m)

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合价

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

-1

-4

 

 

请回答下列问题:

(1) ②和③形成的化合物类型为               (填“离子”或“共价”)化合物;

(2)元素①的金属性比元素⑥要                  (填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:                                                 

(3)在自然界中,元素④的存在形态为                   ,工业上粗制该元素单质的化学方程式为                        

(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              

(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          

 

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(13分)现有下列短周期元素性质的相关数据:

 

原子半径(10-10m)

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合价

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

-1

-4

 

 

请回答下列问题:

(1) ②和③形成的化合物类型为              (填“离子”或“共价”)化合物;

(2)元素①的金属性比元素⑥要                 (填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:                                                 

(3)在自然界中,元素④的存在形态为                  ,工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       

(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              

(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          

 

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同步练习册答案
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