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    27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
    最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
    -1 -4
    请回答下列问题：
    （1）①和③形成的化合物类型为
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物；
    （2）元素①的金属性比元素⑥要
    强
    强
    （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形态为
    化合态
    化合态
    ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    ．

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    硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根据要求回答问题：

    （1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是
    CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
    ①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
    ②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是
    防止二氧化硫污染空气
    防止二氧化硫污染空气
    ．
    ③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是
    关闭K1，打开K2
    关闭K1，打开K2
    ．
    （3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3?5H2O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是
    0.496v
    m
    %
    0.496v
    m
    %

    （4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
    实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率
    1 10 1.5：1 100 18 80.7%
    2 a 1.1：1 100 18 94.6%
    ①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
    10
    10

    ②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行
    3
    3
    次对比实验．
    ③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：
    硫为固体，不影响平衡的移动
    硫为固体，不影响平衡的移动
    ．

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    [化学-有机化学基础]
    一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
    （1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    （不要求标出反应条件）．
    （2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
    CH3CH=CH2
    CH3CH=CH2
    （填结构简式）．
    （3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
    卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
    pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
    卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
    pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
    可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
    ①
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    ；
    ②
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    ；
    ③
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    ；
    根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
    1.24～2.86
    1.24～2.86
    ．

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    （13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径（10－10m）

    1.30

    0.82

    0.99

    1.11

    0.90

    1.18

    最高或最低化合价

    +2

    +3

    +7

    +4

    +2

    +3

     

     

    －1

    －4

     

     

    请回答下列问题：

    （1） ②和③形成的化合物类型为               （填“离子”或“共价”）化合物；

    （2）元素①的金属性比元素⑥要                  （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                  ；

    （3）在自然界中，元素④的存在形态为                   ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                        ；

    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                               ；

    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。

     

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    （13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径（10－10m）

    1.30

    0.82

    0.99

    1.11

    0.90

    1.18

    最高或最低化合价

    +2

    +3

    +7

    +4

    +2

    +3

     

     

    －1

    －4

     

     

    请回答下列问题：

    （1） ②和③形成的化合物类型为              （填“离子”或“共价”）化合物；

    （2）元素①的金属性比元素⑥要                 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                 ；

    （3）在自然界中，元素④的存在形态为                  ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       ；

    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              ；

    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。

     

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