2．弱碱溶液的pH 【查看更多】

某溶液的pH=2，若向该溶液中加水到原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH：3＞pH＞2，则该物质可能是( )

①强酸 ②弱酸 ③强酸弱碱盐 ④强碱弱酸盐

A.② B.③④ C.②③ D.①④

对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有

．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是

；

④现将1体积0.04mol?L^-1HA溶液和1体积0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A^-）

0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是

．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为

；
当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明

．

对于溶液的pH，下列说法正确的是（）

A．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8

B．pH=5的CH₃COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱

C．一种c(H⁺)＝1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH^-)＝1×10^-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐一定是强酸强碱盐

D．若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c(CH₃COO^－)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na⁺)相同

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A、C(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B、 pH=7的溶液一定呈中性

C、C(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性 D、强酸溶液的C（H⁺）一定比弱酸的大

关于溶液的酸碱性说法正确的是