⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，  

则水电离出来的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为           ▲       。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，将a mol·L^－1的HA与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  杂质，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol·L^-1 （当溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1时一般认为该离子已除尽）。

（已知某温度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是(    )

    A.该温度高于25 ℃

    B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

    C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

   

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是(    )

    A.该温度高于25 ℃

    B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

    C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 （）。
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H⁺的浓度是1×10^-12mol?L^-1
C.加入的NaHSO₄晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(    )

A.该溶液的温度高于25 ℃

B.由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性