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题目列表(包括答案和解析)

(14分).电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

     

(1)产生的氧气按从左到右的流向,所选装置各导管的连接顺序是__________________(3分)。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。

(3)D装置中MnO2的作用是____________________。

(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.54 g,则该有机物的最简式为_____________________(3分)。

(6)要确立该有机物的分子式,还要知道________________________________________。

 

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(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                (答两种);

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

            实 验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO/ mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 饱和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

        请完成此实验设计,其中:V2        V5           , V6           ,V8           

(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)

Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:

组别

c(HA)/mo1·L-1

c(NaOH)/mo1·L-1

混合液pH

c

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH = 9

请回答下列问题:

   (4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ?      (选填“是”或“否”)。

   (5)分析乙组实验数据,HA是      酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    

   (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1

 

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(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                (答两种);

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

            实 验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO/ mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 饱和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

       请完成此实验设计,其中:V2        V5             V6          V8           

(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)

Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:

组别

c(HA)/mo1·L-1

c(NaOH)/mo1·L-1

混合液pH

c

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH = 9

请回答下列问题:

   (4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ?     (选填“是”或“否”)。

   (5)分析乙组实验数据,HA是      酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   

   (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1

 

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(8分).某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%,其余含有氧。

现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。

       试填空。

(1)A的分子式为                       

(2)A的分子中只含一个甲基的依据是___________________填序号)。

   a. A的相对分子质量        b. A的分子式

c. A的核磁共振氢谱图     d. A分子的红外光谱图

(3)A的结构简式为                       

(4)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基。则该类A的芳香类同分异构体共有_______种

 

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.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。

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同步练习册答案