合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                                。

 ②  理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式          。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气

中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度

为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说

明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

下列说法中，不准确的是

A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应

B．化学反应中的能量变化都只表现为热量变化

C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好

D．将煤气化和液化，可以提高煤的利用率