A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是L．
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为．
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为，Y与水反应产物的化学式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C；E；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）A元素气态氢化物的电子式，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为．
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C的氢化物比D的氢化物沸点（填“高”或“低”），原因是．

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺与 C^2-的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B 原子与 D⁺离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为，E的原子结构示意图；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为．
（2）将少量的D₂C₂投入到Na₂S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离，物质乙抑制水的电离；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）A₂与C₂可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为．

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
（1）离子B^-的结构示意图为；化合物CE₂的分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程．
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）．
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为．
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃．该电池的负极反应式为，电池工作时，电解质里的CO₃^2-向极移动．