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    9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下:3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体.用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收.则该NaOH溶液的浓度最小为 [ ]A．M/V B．2M/3VC．2(M+N)/3V D．(M+N)/V 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

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    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为          。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填

    “＞”“＜”“＝”）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             。

     

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    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s
    		0
    		500[来源:学|科|网]
    		1000
    C(N2O5)/mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为          。
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填
    “＞”“＜”“＝”）
    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
                   
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。

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    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500[来源:学|科|网]

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为           。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2     T1（填

    “＞”“＜”“＝” ）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为           。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2     T1（填

    “＞”“＜”“＝” ）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

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