两烧杯中盛浓度、体积相同的盐酸分别加入m g铁和锌，当反应停止后，其中一杯中残留部分金属，则烧杯中HCl的物质的量(n)估计为

1. A.
   m/32.5
2. B.
   m/28≤n＜m/32.5
3. C.
   m/32.5≤n＜m/28
4. D.
   m/28

某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料   

是                ，电池的总反应式用离子方程式表示 

为                           。当导线中有1 mol电子

通过时，理论上两极的变化是              （填序号）。 

A．锌片溶解了32.5 g            B．锌片增重32.5 g  

C．铜片上析出l g H₂             D．铜片上析1molH₂

（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和

NaCl溶液。电解过程中观察到           （填X或Y）

极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式 

为                     。

（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用

 CuSO₄溶液，则X电极的材料是               ，X极的

电极反应式为                       。

（4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol·L^-1CuCl₂溶液，

 实验开始10min后，CuCl₂溶液浓度为0.6 mol·L^-1，则反应

开始至10min，CuCl₂的反应速率v(CuCl₂)=              。

电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________

__________________________________。

（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：

________________________________________________________________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeCr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8? D．x＝1.5，a＝10

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O  。下列结论正确的是         （    ）

       A．x= 0．5 , a= 8      B．x = 0．5 , a=10   C ．x = 1．5 , a= 8     D．x = 1．5 , a= 10