密度为dg/mL的盐酸中，逐滴滴入硝酸银溶液，直至沉淀完全为止．已知沉淀的质量和原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol/L)为

1. A.
   25.4d
2. B.
   12.7d
3. C.
   6.97d
4. D.
   6.35d

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则a________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。

(4)t₂℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H⁺浓度之比为：            

(5)25℃时，将amol CH₃COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L^-1。（CH₃COOH的电离平衡常数取K_a=2X10^-5 mol·L^-1）