皮江法炼镁工艺原理
皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．
皮江法炼镁生产工序
（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．
（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．
（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．
（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．
（注：白云石：CaMg（CO₃）₂　萤石：CaF）
（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的是侯德榜制碱法中的原料之一．
（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为．
（3）还原罐抽成真空的目的是．
（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是．
（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是（填元素符号）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为．
（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点．

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________，溶液增重质量之比为_______________________。

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为______________________________。

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_________________________。

（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，_________________。

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：

(1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为________________。

(2)若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为________________，溶液增重的质量之比为________________。

(3)若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为________________。

(4)若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________，溶液增重质量之比为_______________________。

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为______________________________。

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_________________________。

（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，_________________。

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。?

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。?

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。?

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。?

（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，______________。?

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，______________。?

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，______________。?