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    2．溶液中微粒浓度大小的比较[投影]例7下列溶液中.离子浓度大小的排列顺序错误的是 [ ] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

          溶液中粒子浓度大小的比较

    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

    A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

    　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

    在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

    　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

    　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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    镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用．以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6+NiOOH 
    放电
    充电
    LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    ．
    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60°C，控温原因可能是
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    ，写出离子反应方程式：
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    ．
    上述流程中，有关说法正确的是（
    AC
    AC
    ）
    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
    （4）为测定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的组成，进行如下实验：
    实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相应反应化学方程式为：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    ．

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    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
     
    ．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    ①B表示
     
    ．
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
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    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
     
    ．该装置中发生的总反应的化学方程式是
     
    ．

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    25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

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    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?? △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?? △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是????????????????????? 。

    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为??????? ，

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①B表示??? ??????????? 。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是????   (填字母)。

    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为??????????????????????????????????????? 。

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是?????????????????? 。

    ② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式?????????????? 。该装置中发生的总反应的化学方程式是???????????????? 。

     

     

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