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    A．0.1mol/L氯化铵溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

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    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水
    试回答下列问题：
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是
    ①②
    ①②
    （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是
    ②④
    ②④
    ；
    （2）比较①、②溶液，pH值较大的是
    ①
    ①
    ；
    （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将
    变大
    变大
    （填“变小”、“变大”或“不变”）；
    （4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
    ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
    c
    c
    点，理由是
    恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
    恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
    ；
    ②a点溶液中离子浓度大小关系是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是
    C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
    C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
    ．

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    下列叙述不正确的是

    A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

     

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