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    C中pH=2盐酸[H+]=1.0×10-2= [HCl].而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2.但[NH3?H2O]则远大于1.0×10-2.等体积混合后.因氨水过量.在NH4Cl与氨水的混合液中.溶液显碱性.所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+].C错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

    A．8

    B．10

    C．10～12之间

    D．8～10之间

    (2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

    (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快        C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

     

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
    A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

     

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