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    2．两溶液混合后离子浓度大小的比较.要首先分析相互间反应时是弱酸剩余.虽然生成的盐的水解也要考虑.但剩余弱酸的电离占主导地位.[过渡]在比较溶液中离子浓度时还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系:电荷守恒.物料守恒.[板书]电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.物料守恒:某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和.即元素的原子守恒.抄写笔记.[投影]例8在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S][启发引导]解答这类题目的思路是:首先确定溶液中各平衡关系及其微粒.然后再分析微粒间的各种守恒关系.讨论分析:Na2S溶液中存在下列平衡: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
    ①
    CH3COONa
    CH3COONa
    ；②
    CH3COONa和CH3COOH
    CH3COONa和CH3COOH
    ； ③
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ；
    （3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
    C
    C
    （填序号）；
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    （4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    、②
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ．

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    已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
    ①
    CH3COONa
    CH3COONa
    ；②
    CH3COONa和CH3COOH
    CH3COONa和CH3COOH
    ； ③
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    、②
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
    C
    C
    （填序号）．
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．

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    （一）请完成下列各空：
    （1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
    ＜
    ＜
    a+2（填“＞”或“＜”）
    （2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
    ＞
    ＞
    2（填“＞”或“＜”）
    （3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”或“＜”）
    （二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相关问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
    ①②
    ①②
    （填序号）
    （2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是
    CD
    CD
    （填字母）
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值
    增大
    增大
    （“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-11
    10-11
    mol/L．

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    （10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

    （1）上述溶液中，可发生水解的是        （填序号）

    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶

    液中，离子浓度大小的关系                              

    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“减小”或“不变” ）

    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

    （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) =           mol/L

     

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    （14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
    请回答下列问题。
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
    ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

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