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分析问题：两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能进行的反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们的说法正确吗？为什么？

阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的是。

丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是。

丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。

戊：E装置后还应连接装置F，其作用是。

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为。

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。

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(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为      。

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。

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（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.70mL

．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色

时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

a

（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用

酚酞

作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）？？
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：

上述反应前后Al₂O₃质量和化学性质是否改变

．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

，你认为还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

．

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（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用______作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．

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