5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4.0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后.溶液中各种离子浓度关系正确的是 ——青夏教育精英家教网—

5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4.0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后.溶液中各种离子浓度关系正确的是 [ ]A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-]C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+]D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1．则物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氢氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列说法不正确的是（　　）

A．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

B．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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