10.除去SO2中的少量HCl气体应选用 A.NaOH溶液B.CuSO4溶液C.鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图是实验室里制取CO2并除去其中少量SO2HCl、H2O等杂质的装置。除去杂质可选用如下试剂:氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质,试剂不重复使用。回答下列有关问题;

1)A装置中常用的试剂是________;反应的化学方程式是________。

2)B装置中盛有________;除去气体中杂质,能除去杂质的理由是________。

3)C装置中盛有________;除去气体中________杂质,能除去杂质的理由是________。

4)D装置中盛有________;除去气体中________杂质,能除去杂质的理由是________。

5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是________。

 

查看答案和解析>>

如图是实验室里制取CO2并除去其中少量SO2HCl、H2O等杂质的装置。除去杂质可选用如下试剂:氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质,试剂不重复使用。回答下列有关问题;

1)A装置中常用的试剂是________;反应的化学方程式是________。

2)B装置中盛有________;除去气体中杂质,能除去杂质的理由是________。

3)C装置中盛有________;除去气体中________杂质,能除去杂质的理由是________。

4)D装置中盛有________;除去气体中________杂质,能除去杂质的理由是________。

5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是________。

 

查看答案和解析>>

Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
除去未反应氯气,防止氯气污染空气

②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
O2与H2SO3反应生成H2S04
O2与H2SO3反应生成H2S04

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
;②
过滤,用少量水洗涤2~3次
过滤,用少量水洗涤2~3次
;③检验SO42-是否被洗涤除去;④
用少量C2H5OH洗涤
用少量C2H5OH洗涤
;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是
淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变
淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变

(2)计算合金中Cu的质量分数
2.064%
2.064%

查看答案和解析>>

Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用______.
②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______.
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①______;②______;③检验SO42-是否被洗涤除去;④______;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是______.
(2)计算合金中Cu的质量分数______.

查看答案和解析>>

Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用______.
②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______.
精英家教网

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①______;②______;③检验SO42-是否被洗涤除去;④______;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是______.
(2)计算合金中Cu的质量分数______.
精英家教网

查看答案和解析>>


同步练习册答案
鍏� 闂�