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    (1)写出①.②.③步反应的化学方程式.是离子反应的写离子方程式 ,(2)B溶于冬青油致使产品不纯.用NaHCO3溶液即可除去.简述原因 ,中不能用NaOH也不能用Na2CO3的原因是 .心想:阿斯匹林熟悉用途.是以什么为原料?怎样合成的?认真读题.审题.小组讨论.得出:(1) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学实验是化学学习与研究的基础．
    （1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
    实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
    ①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    浓氨水与CaO固体反应：
    NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    ．氨气与氧化铜反应：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
    [实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
    第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
    ①第一步反应中的氧化剂为
    Cl2
    Cl2
    ．
    ②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为
    HIO3
    HIO3
    ．

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    化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
    （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．
    （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
    取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
    取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
    ．
    （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用
    KSCN
    KSCN
    （填化学式），现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．

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    化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
    Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳
    实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B． / 步骤2：取适量滤液A于试管中，
     
    		 有
     
    现象说明含有碳酸氢钙    		 步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量
     
    ，过滤，得滤液C和沉淀D为a克．    		 / 步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳． 产生成白色沉淀，
     
    （填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
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    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
     
    ．
    （2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为
     
     （保留三位有效数字）．

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    化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
    （1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
    则：①A+B→C+D表示的离子方程式为
     
    ．
    ②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．
    （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
    则：①A+B→C+D表示的化学方程式为
     
    ．
    ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    ③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）nCl6-n]，则气体Z的作用是
     
    ，B、D的最佳物质的量之比是
     
    ．
    ④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为
     
    ．

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    Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

     

     

    Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。

    （2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。

    （3）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。

    （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。

    （5）溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧试管口的目的是__________________________。

    （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。

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