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    B．3.5mol.7mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g） 
     
     xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
    （1）x=
    3
    3

    （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
    0.01mol?L-1?s-1
    0.01mol?L-1?s-1

    （3）平衡时容器中B的体积分数为
    40%
    40%

    （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为
    c3(C)
    c2(A)．c(B)
    c3(C)
    c2(A)．c(B)
    数值是
    0.75
    0.75

    （5）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
    否
    否
    （填“是”与“否”），此时v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）  xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
    （1）x=______
    （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为______
    （3）平衡时容器中B的体积分数为______
    （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为______数值是______
    （5）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
    3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。
    请回答
    （1）乙中B的转化率为___________；
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

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    如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1．5mol A、3．5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
    3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙) ＝0．86V L。
    请回答
    （1）乙中B的转化率为___________；
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

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    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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