X:取代.光.②.④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ:碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R′):R-X+R′OH
KOH/室温
R-O-R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢 呋喃,反应框图如图一所示:

请回答下列问题:
(1)1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为
C4H10O
C4H10O
.A分子中所含官能团的名称是
羟基、碳碳双健
羟基、碳碳双健
.A的结构简式为
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH

(2)第①②步反应类型分别为①
加成反应
加成反应
,②
取代反应
取代反应

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是
abc
abc

a.可发生氧化反应    b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c.可发生酯化反应    d.催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C、D和E的结构简式:C
、D
、E

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式:
+NaOH
+NaBr
+NaOH
+NaBr

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式:
CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C(CH3)OCH3
CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C(CH3)OCH3

Ⅱ:某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.
(1)A的结构简式为
(CH32C=C(CH32
(CH32C=C(CH32

(2)A中碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或“不是”);
(3)在图二中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.
反应②的化学方程式为
(CH32C(Cl)C(Cl)(CH32+2NaOH
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCl+2H2O
(CH32C(Cl)C(Cl)(CH32+2NaOH
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCl+2H2O
;C 的化学名称是
2,3-二甲基-1,3-丁二烯
2,3-二甲基-1,3-丁二烯
;E2的结构简式是
HOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH
HOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH
;④、⑥的反应类型依次是
加成反应
加成反应
取代反应
取代反应

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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下:首先在一定条件下,把TiO2溶解并转化为Ti3+,再用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净
取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净

(3)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要如图中的
ac
ac
(填字母代号).
(4)该滴定操作所用到的指示剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,滴定终点的现象是
溶液变为红色,且半分钟不褪色
溶液变为红色,且半分钟不褪色

(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g?mol-1)试样w g,消耗c mol?L-1NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数为
cVM
1000W
cVM
10W
%
cVM
1000W
cVM
10W
%

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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

                        

       a           b         c         d          e

(4) 滴定终点的现象是___________________________________。

(5) 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。

(6) 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。

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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

(1)工业上二氧化钛的制备是:  资料卡片:

物质熔点SiCl4 -70 ℃ 、 TiCl4 -25 ℃;物质沸点SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃

Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 

Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4

Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

Ⅳ.经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

①在常温下分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是              ;

②Ⅲ中反应的化学方程式是                                   ;

③ 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。

(2)TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定,而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题:

①下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。

a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法

②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

 

③滴定终点的现象是___________________________________________________。

④滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑤若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,对TiO2质量分数测定结果的影响_________________________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

                        

       a           b         c         d          e

(4) 滴定终点的现象是___________________________________。

(5) 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。

(6) 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。

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同步练习册答案
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