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    总反应:Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑[评价]纠正学生的错误.写出正确的反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）B中Sn极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）
    增大
    增大
    ．
    （3）C中被腐蚀的金属是
    锌
    锌
    ，总反应方程式
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．

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    （1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，负极的电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ，原电池的总反应是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为
    2.24L
    2.24L
    ，转移的电子数为
    0.2
    0.2
    摩尔，溶液的酸性
    减弱
    减弱
    （填“增强”或“减弱”）．
    （2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．
    试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．
    仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）

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    如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）

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    某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）

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    一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）
    A B C D
    正极 Zn Cu Cu Ag
    负极 Cu Zn Zn Cu
    电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3

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