1．原电池原理的应用[设问]请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据?回答:应用到实际中有:(1)由电极反应现象确定原电池的正极和负极.用来判断电极金属活动性强弱.(2)分析判断金属腐蚀的——青夏教育精英家教网—

1．原电池原理的应用[设问]请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据?回答:应用到实际中有:(1)由电极反应现象确定原电池的正极和负极.用来判断电极金属活动性强弱.(2)分析判断金属腐蚀的快慢程度.(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化.判断放电.充电.[投影][评价]学生总结的很好.看以下归纳.根据学生的回答小结:原电池原理的三个应用和依据:(1)电极反应现象判断正极和负极.以确定金属的活动性.其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生.电极质量不变或增加,负极上的现象是:电极不断溶解.质量减少.(2)分析判断金属腐蚀的速率.分析判断的依据.对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是:作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极.判断依据:(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极.金属活动性强.(2)根据反应的速度判断强弱. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲溶液由无色变为橙色溶液由无色变为橙色乙溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色	离子方程式甲： 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 乙： 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是

（填序号）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是

溴水

．
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是

锌粉的表面积大，也能加快反应速率

．
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
装置图

电极反应式

负极：Fe-2e^-═Fe²⁺

正极：2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。