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    3．综合利用――实用电池与可逆电池常见的电池应用是:①干电池日常生活和照明.②铅蓄电池应用于国防.科技.交通.化学电源等.③锂电池密度小.寿命长应用于电脑.手表.心脏起搏器.火箭.导弹的电源.④燃烧电池污染小.能量转化高.应用于高科技研究.⑤其它电池铝电池:能量高.不污染环境应用于照明.野营作业.回答:应用在手电.心脏起搏器.海洋照明.航标电源.今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池.[投影]例题1如图2-17.E为沾有Na2SO4溶液的滤纸.并加入几滴酚酞.A.B分别为Pt片.压在滤纸两端.R.S为电池的电极.M.N是用多微孔的Ni的电极材料.它在碱溶液中可以视为惰性电极.G为电流计.K为开关.C.D和电解池中都充满浓KOH溶液.若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液.K打开.接通电源一段时间后.C.D中有气体产生.(1)外电源的正.负极分别是R为 .S为 .(2)A附近溶液的现象是 .B附近发生的电极反应式为 .(3)滤纸上的紫色点向哪方移动 .(4)当C.D里的气体产生到一定量时.切断外电源并接通开关K.经过一段时间.C.D中气体逐渐减少.主要因为 .有关的反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

    （1）A的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ，在工业生产中E到D的反应用途是
    焊接铁轨或冶炼金属
    焊接铁轨或冶炼金属
    （写一种）．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    ．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    ．

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    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术D、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

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    [化学选修2一化学与技术]
    2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
    （1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气
     

    A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
    （2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是
     
    ，其主要用途有
     
    、
     
    （答两种）．
    （3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
     
    ，若使用该电池电解熔融Al2O3，制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 （标准状况下）
     
    L
    （4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
    计算液体CH30H的燃烧热为
     

    （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    从化学角度分析，下列叙述不正确的是


    1. A.
      为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    2. B.
      凡含有食品添加剂的食物都不利于人体健康
    3. C.
      光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    4. D.
      碳酸钠俗称纯碱，与它的水溶液呈碱性有关

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    利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

    (2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。

    (请在空格中填写所缺的实验用品)

    (3)实验装置(如图)。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是_____________________________，发生了________反应。

     

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