此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L,根据得失电子守恒.同学们的分析是非常正确的.[投影]例题3 人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18%H2SO4溶液的电解槽.通电一定时间.设阳极氧气全部与铝反应.思考后回答: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

命名下列物质或根据题意写出结构简式
(1)精英家教网的系统命名法名称是
 

 (2)精英家教网
 

(3)TNT的结构简式
 

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
 

(5)甘油的结构简式
 

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命名下列物质或根据题意写出结构简式
(1)(CH32C(C2H5) C(CH32C2H5 的系统命名法名称是
3,3,4,4-四甲基己烷
3,3,4,4-四甲基己烷

(2)的系统命名法名称是
2-甲基2-乙基-1,3-丁二醇
2-甲基2-乙基-1,3-丁二醇

(3)TNT的结构简式

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
CH3C(CH32CH3
CH3C(CH32CH3

(5)甘油的结构简式

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(2010?陕西模拟)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题:
(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

(2)丙装置中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
(填名称);丁装置的目的是
除去Cl2
除去Cl2
.干燥管Ⅱ的作用是
防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ,干扰实验
防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ,干扰实验

(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比
偏低
偏低
(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:
装置中残留有CO2未被完全吸收
装置中残留有CO2未被完全吸收

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为
80%
80%

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有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素,a、c结合构成化合物x;b、c结合构成化合物y;c、d结合构成化合物z。元素组成的单质(仍用a、b、c、d表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):
①x+z→c↑+n  ②y+z→c↑+m  ③n+y→m+x  ④d+x→n+a↑
(1)上述反应中,有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是    
(填反应编号)。
(2)组成化合物n的元素为     (填字母),判断理由为        
(3)根据题意写出:z的电子式为     ,y的结构式为       
(4)根据题意写出:反应①的化学方程式                 

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有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素,a、c结合构成化合物x;b、c结合构成化合物y;c、d结合构成化合物z。元素组成的单质(仍用a、b、c、d表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):

①x+z→c↑+n  ②y+z→c↑+m  ③n+y→m+x  ④d+x→n+a↑

(1)上述反应中,有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是    

(填反应编号)。

(2)组成化合物n的元素为     (填字母),判断理由为        

(3)根据题意写出:z的电子式为     ,y的结构式为       

(4)根据题意写出:反应①的化学方程式                 

 

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