（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
①该装置有一处错误，请指出错误；
并说出该错误可能引起的后果是．
②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是．
③完成该反应的化学方程式

浓硫酸

△

．（产物中标出¹⁸O的位置）
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl₂溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．
①X极是极（填正、负、阴或阳），X极上现象
②Y极上的电极反应式；
③若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是．（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）

如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）通入CH₃OH的电极的电极反应式为．
（2）丙池是铜的精炼池，则A电极的材料是，烧杯中盛放的溶液是，B电极反应式．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象，丁池的总反应方程式．
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为10L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为（法拉第常数F=9.65×l0⁴C?mol^-1列式计算），丁池最多能产生气体的总体积为L（标准状况）．

（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）；电解过程中生产的NaOH溶液从口（填“A”或“B”）流出．
（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是．
（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10^-19C）？     
②若将该厂每天产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H₂、Cl₂的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）．

（2011?山东）以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）