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    今有表面积约1.0dm2的铝制品.放入电解槽.通入1A的电流1h.已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3.则生成均匀的氧化膜的厚度是多少?请同学们分析: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某同学用如图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，实验步骤为：
    A．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中．
    B．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    C．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入120ml 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （一）气体产物成分探究
    ①燃烧红磷的目的
     
    ．
    ②为证明气体产物为NO，该同学在步骤c后打开止水夹，
    向瓶内通入少量氧气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （二）产物中铁元素价态探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+2价铁；
    假设2：
     

    假设3：
     

    （2）请根据以下操作填写预期现象和结论：
    实验操作 预期现象 结论
    分别取小烧杯中反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲中滴加紫色的酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液
     
     
     
     
     
     

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    某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中；
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
    （一）气体产物成分探究：
    (1)燃烧红磷的目的是____________。
    (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
    （二）产物中铁元素价态探究：
    (3)提出合理假设：假设1：产物中只含+3价铁元素；假设2：___________； 假设3：____________。
    (4)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
    ①若现象为：_______________，则假设1正确；
    ②若现象为：_______________，则假设2正确；
    ③若现象为：_______________，则假设3正确。
    (5)a值范围为___________________。

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    某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    mL 容量瓶．
    （2）用托盘天平准确称量
    8.0
    8.0
    g 固体NaOH．
    （3）将称量好的NaOH固体放入500mL 大烧杯，倒入约200mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
    待溶液冷却至室温
    待溶液冷却至室温
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
    （4）用少量
    蒸馏水
    蒸馏水
    洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液
    一起转入容量瓶中
    一起转入容量瓶中
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线
    1～2cm
    1～2cm
    时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，
    上下颠倒混合均匀
    上下颠倒混合均匀
    ．
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
    CE
    CE
    ，偏低的是
    AD
    AD
    ，对实验结果没有影响的是
    B
    B
    （填序号）
    A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
    B．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面．

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    实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
    14.3
    14.3
    g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．
    （2）配制过程需要的仪器
    ②③④⑥（①可有可无）
    ②③④⑥（①可有可无）
    （填序号），还缺少的仪器有
    250mL容量瓶，玻璃棒
    250mL容量瓶，玻璃棒
    ．
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ．

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    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒，理由是
     
    ；
    （2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
     
    ，理由是
     
    ；精英家教网
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
     
    ，理由是
     
    ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
     
    ；
    （4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
     
    ；
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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