某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向表述正确的是．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H₂SO₄
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因（写出电极反应式及必要的文字叙述）．
（7）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂O

电解  .

Cu₂O+H₂，阴极的电极反应式是．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为g．