物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：

（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；

（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；

（3）已知在水中存在平衡2H₂O＝H₃O^＋＋OH^－。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H₃O⁺中氧原子的杂化方式相同的是_____

a.CH₂=CH₂中的碳原子                             b.NH₂^－中的氮原子

c.ClO₃^－中的氯原子                               d.NO₂^－中的氮原子

（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。

（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。

（2）已知2H₂O H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

① 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；

② 水分子是由极性键构成的极性分子；

③ 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

④ 水分子中既含σ键，又含有π键；

⑤ 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；

⑥ 水分子中的氧原子的杂化类型是SP³杂化，价层电子对数是2。

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。

稳定性：                     沸点：                   

（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。

（2）已知2H₂O H₃O⁺+ OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

① 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；

② 水分子是由极性键构成的极性分子；

③ 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

④ 水分子中既含σ键，又含有π键；

⑤ 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；

⑥ 水分子中的氧原子的杂化类型是SP³杂化，价层电子对数是2。

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。

稳定性：                    沸点：