(2)①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示:已知A和E为金属单质,B是化合物且常温下为液态,F为两性化合物.按要求回答下列问题:
(1)E在元素周期表中位于第
周期;第
IIIA
IIIA
族.
(2)写出A和B反应的化学方程式:
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)C和E反应的化学反应方程式为
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

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如图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质. 反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行.A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl.
(1)A的电子式

(2)写出反应①的化学方程式
4H2O(g)+3Fe
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
4H2O(g)+3Fe
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)写出F与浓强碱液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

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X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,具体反应条件未列出).
(1)若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
①常温下,W单质以
固态
固态
态形式存在,加热W单质,蒸汽呈
紫色
紫色

②工业上Z的用途很广泛,请用化学方程式写出Z的一种用途:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

③生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

(2)若X是工业上用量最大的金属单质,Y是一种具有磁性的黑色晶体,则X与Y反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

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A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体.甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质.它们之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?
(填“是”或“否”).
(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法是
取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物.
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,B与NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,混合物中B的物质的量为
n
33.6
n
33.6
mol(用含字母的分数式表示).
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为
m
11.2
m
11.2
mol,混合物中A的质量为
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g(用含字母的分数式表示).
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%

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右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质.E为铝;B、D为单质,其余为化合物;反应①②③均在高温下进行且均为置换反应;A在常温下为液态,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl.
(1)写出反应①的化学方程式
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(3)用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(4)已知:C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接,请尝试写出反应③的化学方程式:
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

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