Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意图相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1＞P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加O2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为______；
（2）放电时固体电解质里的O^2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．