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    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于
    σ
    σ
    键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ；
    （2）当n=2时，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间的作用力是
    共价键
    共价键
    ；
    Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，与CO互为等电子体的离子为
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    ．
    （5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
    d
    d
    ．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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    Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
    已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
    请回答：
    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，分子空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，其电子式为
    ．
    （2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
    ，其中心原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，VSEPR模型空间构型为
    四面体型
    四面体型
    ．
    （3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

    （4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷
    丙烷
    ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

    Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
    （5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
    Fe、26
    Fe、26
    、Y
    Cr、24
    Cr、24
    Z
    Ni、28
    Ni、28
    ．
    （6）请写出Z的原子核外电子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ，X元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．

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    Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是______；
    （2）当n=2时，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为______，微粒间的作用力是______；
    Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为______，与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
    （4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是______，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是______．
    （5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是______．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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    （A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
    N
    N
    ；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为
    CsCl
    CsCl
    ；其晶体内每个B离子周围有
    8
    8
    个C离子与之紧相邻．其晶体的主要物理性质有：
    熔融时能导电、较高的熔点等
    熔融时能导电、较高的熔点等
    （写出两条即可）．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
    Fe
    Fe
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式
    2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S
    2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S
    ．

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    A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A在常温下为黄绿色气体，B在常温下为固体．它们在一定条件下有如图转化关系（图中条件均已略去）．
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    试回答下列问题：
    （1）写出C物质的化学式
     
    ；
    （2）在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）；
    （3）指出元素x在元素周期表中的位置：第
     
    周期，第
     
    族；
    （4）请写出反应③和⑤的化学方程式：③
     
    ，⑤
     

    （5）用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因
     
    ．

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