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    5．对工业上的“三酸二碱 (硝酸.盐酸.硫酸.纯碱和烧碱).下列有关说法不正确的是 A．室温下在浓硝酸.浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉.在盐酸中溶解最快 B．在氯碱工业中.产物烧碱在阴极区得到.两极气态产物可用于合成盐酸 c．纯碱可用于生产普通玻璃,硝酸可用于制化肥和炸药等D．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色.因所含杂质完全相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B、浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C、工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D、纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

    （1）该过程的化学方程式：                                                 。

    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是            。

     

    A                  B                 C                     D

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入             

                                振荡，观察                 

    现象：溶液中产生大量白色沉淀；

     

    结论：                             。

    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                        ，

    振荡，观察

     

    现象：                            ；

    结论：样品中含有NaHCO3 。

    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                              

                               振荡，观察

     

    现象：                            ；

    结论：                             。

     

    （4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：

    ① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。

    ② 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当                                                             ，达到滴定终点。

    ③ 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：          mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

     

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    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
    （1）该过程的化学方程式：                                                。
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是           。
     
    A                  B                 C                     D
    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入            
                               振荡，观察                 
    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；
    结论：                            。
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ，
    振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：样品中含有NaHCO3。
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                             
                              振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：                            。
     
    （4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
    ① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
    ②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当                                                            ，达到滴定终点。
    ③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：         mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
    （1）该过程的化学方程式：                                                。
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是           。
     
    A                  B                 C                     D
    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入            
                               振荡，观察                 
    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；
    结论：                            。
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ，
    振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：样品中含有NaHCO3。
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                             
                              振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：                            。
     
    （4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
    ① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
    ②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当                                                            ，达到滴定终点。
    ③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：         mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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    对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B、在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸C、纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D、工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同

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