⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，  

则水电离出来的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为           ▲       。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，将a mol·L^－1的HA与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  杂质，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol·L^-1 （当溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1时一般认为该离子已除尽）。

（已知某温度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

PCl₃中加入蒸馏水微热．PCl₃能与水发生反应生成亚磷酸(H₃PO₃)，其结构式如图所示：

已知：a、H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；b、H₃PO₃与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加入硝酸银溶液有黄色沉淀生成；c、盛有H₃PO₃的试管中加入硝酸银溶液有黑色银生成，试管口处有红棕色的气体出现

(1)关于H₃PO₃的下列判断正确的是__________

①强酸　　　　　　　　　　②弱酸

③二元酸　　　　　　　　　④三元酸

⑤氧化性酸　　　　　　　　⑥还原性酸

⑦磷元素呈现+3价

(2)关于Na₂HPO₃的判断正确的是__________

①正盐　　　　　　　　　　②酸式盐

③水溶液呈现酸性　　　　　④水溶液呈现碱性

⑤水溶液呈现中性

(3)关于对题述反应的判断正确的是__________

①b、c反应中均有H₃PO₄生成

②b反应中黄色沉淀是Ag₃PO₄和AgI的混合物

③c反应中还原产物为NO₂、Ag

④PCl₃与水反应的另一种产物是HCl