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    1．76×10―5 H2CO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO

    HCOH+＋CO

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO

    H2POH+＋HPO

    HPOH+＋PO

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

    H3BO3

    5.7×10-10

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

    H2O

    Kw=1.0×10-14

    Mg(OH)2

    Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

    5．6×10-12

    回答下列问题：

    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：                               ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

        A．若混合液pH＞7，则V≥10

        B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

        C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

        D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

     


    （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

        ① T1        T2（填＞、=、＜）；

    ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    II．平衡常数的计算：

    （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

    ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    则CH3COOH的电离平衡常数Ka=                        。

    （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=                   。

    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

       试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：          。

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    NH3·H2O

    Kb=1.77×10-5

    HCN

    Ka=4.93×10-10

    CH3COOH

    Ka=1.76×10-5

    H2CO3

    Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

     

    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。

    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

     

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    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式
    		电离平衡常数（25℃）
    NH3·H2O
    		Kb=1.77×10-5
    HCN
    		Ka=4.93×10-10
    CH3COOH
    		Ka=1.76×10-5
    H2CO3
    		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
     
    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

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    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ．

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    一、选择题（每小题4分，共32分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    B

    C

    D

    D

    B

    C

    C

    二、选择题（每小题4分，共32分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    BD

    AD

    B

    BD

    C

    AD

    AD

    三、（本题包括2小题，共22分）

    17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；

    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；

    （3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；

    （4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；

    （5）62.4%

    18．

     

     

     

     

     

     

    四、（本题包括2小题，共18分）

    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

    （3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）

    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

    20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）

    (2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

        (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

        (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）  

    五、（本题包括1小题，共10分）

    21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）

        (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

        (3)H3PO4   HPO42―（2分）

    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）  

    六、（本题包括2小题，共18分）

    22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

    （II）C20H30O2，

     

     

     

    23．（10分）

    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依题意可得：

    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

    20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

    100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol

    故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数

    （2分）

    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

    因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

    Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3

    则有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

    0.5010g样品中Cl的总质量为：

    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

    n(Cl)=0.006000mol（1分）

    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

    0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

    反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

    即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

    则有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

    同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

    解得：x=5  y=1  z=2

    带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3   假设成立

    该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%

    ⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

     

     

     

     

     

     

     

     


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