请回答有关问题：

    (1)如何检查用塞子（插有导管和仪器）塞紧的D的气密性？答：_　　　　  ______。

    (2)若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：_____　　　　  ___。若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol／L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置(不必画图)和其中的试剂是：________、________。

    (3)实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铅箔包住，原因是___　　　　　　　　 _____。

    (4)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①____　　　　　　    ____；②_____ ___　　　　　　　　   。

    (5)E中的反应为：2Fe+3Br2FeBr，2FeB2FeBr₂+Br₂↑，则此实验中溴化亚铁的产率为________。

    (6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备C1₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           序号)。
A．往烧瓶中加入浓盐酸
B．加热
C．往烧瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量
乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积（换算为标准状况）
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L^一1；
b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知：部分CaCO₃会转化为更难溶的MnCO₃)
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述反应中，还原剂是　　　，若有1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是　　　mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法：连接好装置后，用弹簧夹夹住　　　（填“A”或“B”）处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中　　　时，表明该装置不漏气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）　　　。

A.氢氧化钠溶液                  B.碳酸钠浓溶液                  C.浓硫酸

(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(2)上述反应中，还原剂是_________，若有1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是_________mol。

(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住_________处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中_________时，表明该装置不漏气。

(4)若要收集纯净干燥的氯气，可以在收集之前让氯气先通过两洗气瓶，两洗气瓶所盛试剂依次是__________________、_________________。

(5)兴趣小组同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是__________(填写序号)。

A.氢氧化钠溶液             B.碳酸钠溶液                 C.浓硫酸