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    (4) 例3 已知化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸.而乙不溶.现有一份甲和乙的混合物样品.通过实验进行分离.可得到固体甲.(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器.)请填写表中空格.完成由上述混合物得到固体甲的实验设计. 序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中.加入98% H2SO4 .充分搅拌直到固体不再溶解.② ③ ④ ⑤洗涤沉淀 ⑥检验沉淀是否洗净 解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作.题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸.而乙不溶 .又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中.加入98% H2SO4 .充分搅拌直到固体不再溶解 .综合分析两个信息.应该知道实验设计的大体思路:用浓硫酸将甲溶解.过滤出乙后.滤液加入水中稀释同时析出甲.再过滤.知道了实验设计的大体思路之后.就需要考虑操作的细节问题了:含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作?过滤得到的沉淀物需要洗涤.怎样洗?怎样才算洗干净了?等等.答案 ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤.得滤液③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中.并不段搅拌.直至析出全部固体④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤.得固体⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次.直至洗净⑥取新得到的洗出液少许.滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 .若没有白色浑浊出现.则说明沉淀已洗净.若有白色浑浊出现.则说明沉淀没有洗净 例4 拟用下图装置制取表中的四种干燥.纯净的气体(图中铁架台.铁夹.加热及气体收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
      物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
      熔点/℃     660     2054     1535     1565
      沸点/℃     2467     2980     2750 ----
    试回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
    还原
    还原
    性 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，可观察到的实验现象是
    溶液中有气泡出现
    溶液中有气泡出现
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
    KSCN
    KSCN
     （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？答：
    不合理
    不合理
     （填“合理”或“不合理”）．
    （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
    ①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②n的取值范围是
    0＜n＜0.84
    0＜n＜0.84
    ．
    ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
    2
    2
     mol．

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    （2010?广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
    （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
    6H2
    6H2
    ．
    （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
    ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    升高温度，反应速率加快，平衡正向移动
    升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

    ②该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

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    某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
      物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
      熔点/℃     660     2054     1535     1565
      沸点/℃     2467     2980     2750 ----
    试回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
    ①物质甲是______ （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
    （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol-L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
    ①用浓硫酸配制0.5L 2mo1-L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
    ②n的取值范围是______．
    ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______ mol．

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    微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图3-2所示。已知石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+

    图3-2

    (1)电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的___________极，铂碳上所发生的电极反应式为_________________________________________________。

    (2)葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：__________________。

    (3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是___________(填序号)。

    序号

    A

    B

    C

    D

    E

    污水类型

    生活污水

    印染

    电镀

    造纸

    硫酸工业废水

    COD值／(mg／L)

    520

    870

    20

    960

    120

    (4)在化学工作者的眼中，“垃圾是放错了位置的资源”。写出硫酸工业“废气”处理利用的化学方程式：____________________________________________。

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    某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
      物质    Al  A12O3    Fe  Fe2O3
      熔点/℃    660    2054    1535    1565
      沸点/℃    2467    2980    2750----
    试回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
    ①物质甲是______ （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
    （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
    ①用浓硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
    ②n的取值范围是______．
    ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______ mol．

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    　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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