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    16．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量.称量前发现天平指针偏向左侧.这时可考虑进行的操作有:①使游码移至标尺的零刻度处,②旋转螺母.调节天平至平衡,③将左右托盘对调,其正确的是( ) A．①或② B．① C．③①② D．①或③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （13分）      某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：

    (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

    (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

    (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

    (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

    (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

    （1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。

    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。

    (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，      (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

    （E）定容时仰视刻度线

    （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,

    (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

     

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    （13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
    (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
    (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
    (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
    (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
    （1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。
    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。
    (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线
    （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
    (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

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    （13分）      某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：

    (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

    (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

    (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

    (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

    (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

    （1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。

    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。

    (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

    （E）定容时仰视刻度线

    （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液             mL,

    (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

     

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    （13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
    (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
    (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
    (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
    (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
    （1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。
    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。
    (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线
    （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
    (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

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    （1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取
    28.6
    28.6
    g Na2CO3?10H2O．
    （2）配制该溶液所用的仪器有
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
    BCD
    BCD

    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
     △ 
    .
     
    NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
    密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
    溴乙烷 1.461 38 难溶于水
    乙醇 0.789 78 易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接
    6
    6
    接
    5
    5
    接（ 4 ）接（ 3 ）接
    2
    2
    （填数字）．你认为反应后溴乙烷在
    烧杯
    烧杯
    （填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是
    Br2
    Br2
    （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是
    NaOH溶液，分液取下层
    NaOH溶液，分液取下层
    ，为了减少该副产物的生成，本实验采取了
    反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成
    反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成
    的措施．

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    　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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