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    (1)配制100 g 10%的溶液.称取晶体溶于90 g水中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)___________。

    A.用98％的浓硫酸配制100 g 10％的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

    B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    C.无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

    D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.用酸式滴定管量取20.00mL0.100 0 mol/L的KMnO4溶液

    G.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCI固体

    H.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

    I.用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物

    J.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到

    沉淀刚好溶解为止

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    下列实验操作正确的是

    [　　]

    A．

    配制100 g　10％的硫酸铜溶液时，称取10 g硫酸铜晶体溶解于90 g水中

    B．

    配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释

    C．

    为检验酸性溶液中的Cl－和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

    D．

    测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅

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    下列实验操作会导致实验结果偏低的是

    (1)配制100 g　10％的CuSO4溶液，称取10 g　CuSO4晶体溶于90 g水中

    (2)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

    (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

    (4)实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量

    [　　]

    A．

    只有(1)

    B．

    只有(2)

    C．

    (2)(3)(4)

    D．

    (1)(3)(4)

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    下列实验过程能引起结果偏高的是

    ①配制100 g　10％　CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

    ②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

    ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

    ④质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

    [　　]

    A．

    ①④

    B．

    ②④

    C．

    ②③

    D．

    ②③④

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    28.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

     

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则               ，若低于30℃,则                       ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                   。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                         。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                             。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                       杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                    （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。

    写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                      

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    　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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